Distribuição electrónica e Tabela periódica dos elementos

Distribuição electrónica:

Regras para a distribuição dos electrões.

• Os electrões distribuem-se por ordem crescente de energia, primeiro será preenchido o nível de energia mais baixo n=1 e só depois se preencherão sucessivamente os níveis de energia superiores;
• O número máximo de electrões por nível é dado pela expressão , 2n ao quadrado em que n representa o nível de energia, então:

          n =1 - 2
          n =2 - 8
          n =3 - 18
               ...

• último nível = Qualquer que seja o último nível preenchido, a quantidade máxima de electrões que poderá possuir é oito, excepto se se tratar do nível 1, que fica preenchido com apenas dois electrões.

 

Tabela Periódica dos Elementos:

   A tabela periódica dos elementos está dividida em três grandes grupos:

• Metais ( tudo o que está antes da parte cor-de-rosa), como por exemplo o cobre, lítio e mercúrio.
• Não-metais (tudo o que está para lá da parte cor-de-rosa), como por exemplo o carbono, bramo, cloro e iodo.
• Semi-metais (a parte cor de rosa), como por exemplo o telúrio e germânio.

 A tabela periódica dos elementos também está dividida em famílias:

• Grupo 1 - família dos metais alcalinos;
• Grupo 2 - família dos metais alcalino-terrosos;
• Grupo 17 - família dos halogéneos;
• Grupo 18 - família dos gases nobres, raros ou inertes.

Os grupos da tabela periódica sao divididos em dois grandes grupos também:

• Grupos 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 e 18 - elementos representativos;
• Grupos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 e 12 - elementos de transição.

Apenas nos sobra um elemento quimico o Hidrogénio, que não está incluido em nenhum destes grupos ou famílias! O Hidrogénio pode comportar-se como metal, pode reagir com os não-metais e formar iões positivos. Pode comportar-se como um não-metal, reage com os elemenentos alcalinos e forma iões negativos.

Grupo 1 :

Todos os elementos têm 1 electrão de valência (elctrão que se encontra no último nível de energia) - são bastante reactivos. Formam iões mono positivos.

Grupo 2:

Todos os elementos têm 2 electrões de valência. Formam-se iões dipositivos.

Grupo 17:

Têm 7 electrões de valência, têm tendência a ganhar 1 electrão. Formam-se iões mononegativos.

Grupo 18:

Muito pouco reactivos. Têm 8 electrões de valência (com exepção do 1º que tem 2).

CONCLUSÃO: Nos elementos representativos o algarismo das unidades do número do grupo indica o número de elctrões de valência. O número de níveis de energia que se encontra preenchido com electrões corresponde ao número de período.