Modelos Atómicos

Modelo atómico de Dalton:

• Matéria formada por partículas muito pequenas, designadas átomos;
• Átomo indivisível e com forma esférica;
• O tamanho e peso do átomo eram característicos de cada elemento;
• Modelo simples.

 Modelo atómico de Thomson:

• Descoberta do electrão;
• Átomo: esfera maciça de carga positiva distribuída uniformemente, estando os electrões, dispersos no seu interior;
• Este modelo ficou conhecido como o modelo do "pudim de passas".

Modelo atómico de Rutherford:

• Núcleo: possui a maior parte da massa do átomo;
• Região externa do núcleo: ocupada pelos electrões;
• Electrões em movimento em torno do núcleo, em órbitas circulares.

Modelo atómico de Bohr:

• Os electrões descreviam órbitas circulares em volta do núcleo;
• Os electrões so poderiam ocupar determinados níveis de energia;
• A cada orbita corresponde um valor de energia;
• O estado fundamental corresponde ao estado de menor energia

Modelo atómico actual (modelo da nuvem electrónica):

 

• As órbitas dos electrões são substituídas por zonas de probabilidade electrónica: as orbitais;
• A nuvem electrónica é mais densa perto do núcleo, porque é a zona onde existe maior probabilidade de encontrar o electrão.